【求助】电负性和电子亲和能到底有什么区别啊？？？？ 一、概念不同21131、电负性：是元素的原子在化合物中吸5261引电子4102的1653能力的标度。2、电子亲和能：又称电子亲和势，是电子之间亲和作用的能量。二、意义不同1、电负性：判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能：元素的电子亲和能反映了元素的原子得到电子的难易程度。元素原子的第一 电子亲和能的代数值愈小，表示元素原子得到电子的倾向愈大，元素的非金属性也愈强。三、变化规律不同1、电负性：电负性是相对值，所以没有单位。而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度），因而每一种方法的电负性数值都不同，所以利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。2、电子亲和能：，电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小，即在同一族中由上向下减小，而在同一周期中由左到右增大。但应该注意的是，VIA和VIIA 电子亲和能绝对值最大的 并不是每族的第一种元素，而是第二种元素。参考资料来源：-电子亲和能参考资料来源：-电负性
什么是电子亲和性和电子的电负性？ electron 我想知道：what is electron affinity and electronegativity.要简介明了.还有它们在化学表上的变化和原因~请分开讲.谢谢 最佳答案 匿名用户 1级 。
电负性和电子亲和能以及电离能的联系是什么？ 电负性是元素的原2113子在化合物中吸引电子5261的能力的标度。元素的电负4102性越大，表示其原子在化1653合物中吸引电子的能力越强。电负性有多种计算方法。Pauling提出一个公式，根据热化学数据和分子的键能来计算电负性。1934年R.S.马利肯从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性，即电离能和电子亲和能的平均值。根据不同的理解和不同的理论，电负性的计算方法还有很多，但不管怎样，电负性和电子亲和能以及电离能是密切相关的。电离能就是基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量；电子亲和能就是元素的气态原子在基态时获得一个电子成为一价气态负离子所放出的能量。一个是得到电子，一个是失去电子。
