氧化还原反应的配平（举例） 因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知：大多数复分解反应都不是氧化还原反应，特例有离子型氢化物与水、酸的反应（如NaH+H2O=NaOH+H2）。置换反应一定是氧化还原反应化合和分解反应不一定是氧化还原反应有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，例如石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。氧化反应：具有还原性←还原剂（反应物）—（得氧）→被氧化→发生氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→生成氧化产物（具有还原性）还原反应：具有氧化性←氧化剂（反应物）—（失氧）→被还原→发生还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏离→生成还原产物（具有氧化性）当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂。当某元素为最低价次时，它只能做还原剂。当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂。反应的本质是电子有。
化学缺项配平有什么技巧吗？最好能多举些例子说明，感觉好难啊 例1：配平：解析：显然，左边少H、O，应有水.稀HNO3被还原为NO，此式合理.As2S3＋HNO3＋H2O—H3AsO4＋H2SO4＋NOAs2S3和HNO3标准物，可以用化合价升降一次配平.3As2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO例2：配平：解析：显然，左边缺Cl元素，作为酸性介质应是HCl.(NH4)2MnO4＋Zn＋HCl—MnCl3＋ZnCl2＋NH4Cl＋H2O(NH4)2MnO4和Zn，可以用化合价升降一次配平.2(NH4)2MnO4＋3Zn＋16HCl＝2MnCl3＋3ZnCl2＋4NH4Cl＋8H2O例3：现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为(C)A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N2解析：这是上面所说的第二种题型，但安排为选择题，确定缺项物质的分子式或化学式.可根据氧化还原反应方程式的配平原理，以及化合价的变化来求出物质的分子式或化学式.a＝d＝3，3FeCl2 3FeCl3，1KNO3？根据电子得失数相等知为+2价氮，即NO.故此题不需找出全部系数，即可找出答案.下面是可供练习的问题：(1)KMnO4＋KNO2＋[]—MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O(MCE90.31)(2)Pt＋HNO3＋HCl—H2PtCl6＋NO-＋[](MCE91.34)(3)完成并配平下列方程式：KIx＋Cl2＋H2O＝KCl＋HIO3＋若KIx与Cl2的化学计量数之比为1∶8，则x值为.答。
得失电子配平方法技巧 氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法.化合价升降法配平氧化还原反应的关键：1、正确标出变价元素的化合价；2、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”.3、从含“全变价元素”的物质配平；4、得失电子总数要相等.化合价升降法配平的步骤：1、标明变价元素的化合价.2、列出化合价的变化数.3、求最小公倍数.根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数.4、配平全变价元素的物质.用步骤3的系数配平全变价元素的物质5、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质.例1、Fe2O3+CO—Fe+CO2标明变价的元素的化合价列出化合价的变化数Fe2O3+CO—Fe+CO23×2↑2求最小公倍数Fe2O3+CO—Fe+CO23×2×1↑2×3(1、3即为相应物质的系数)配平全变价元素的物质(1)Fe2O3+(3)CO—Fe+CO2配平其余物质(1)Fe2O3+(3)CO＝(2)Fe+(3)CO2再如 KBr+H2SO4(浓)—K2SO4+SO2+Br2+H2OBr：-1→0 上升1S：+6→+4 下降2最小公倍数为2，但反应物中H2SO4的S不是全变价(生成物中还有K2SO4+6价S)所以升降法配平：Br：-1→0 上升1×2S：+6→+4 下降2×1 。
