（2013?福建模拟）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法． 高炉冶炼排出气体含量

炼铁高炉的工艺流程是什么？ 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体 &... （16分）（1）CO（2分）Fe 3 O 4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO 2(g)（写等号扣1分，不标状态不扣分）（2分）（2）3ΔH 1－4ΔH 3（2分）（3）NaOH（2分）酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）Fe－6e－+8OH－=FeO 4 2－+4H 2 O（2分）（4）HX X－+H+初始浓度/mol·L－1：0.100 0 0变化浓度/mol·L－1：a a a平衡浓度/mol·L－1：0.100 a a（1分）K=1×10－5∴a≈1×10－3（1+1+1分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。试题分析：（1）高炉炼铁原理为Fe 2 O 3+3CO 2Fe+3CO 2，为了提高氧化铁的利用率及，一氧化碳一定过量，则尾气中含有的有毒气体是CO；产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应，则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe 3 O 4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO 2(g)；（2）为了约去Fe(s)，观察3个热化学方程式，发现①×3—③×4=②，则②的焓变等于①的焓变×3—③的焓变×4，即ΔH 2=3ΔH 1－4ΔH 3；（3）阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子，即Fe→FeO 4 2—；铁元素由0价升为+6价，升高总数为6，则失去6个电子，则Fe—6e—→FeO 4 2—；由于铁单质与酸能直接反应，因此不能选择酸作电解质溶液，也不能用氢离子高炉炼铁为什么通入氮气 用氮气对煤粉仓的煤粉进行流化、惰化,最后经阀门控制进入喷吹罐.通过喷吹罐为高炉炼铁喷吹煤粉.煤粉干燥用的热风来自热风炉,热风炉所使用的介质为煤气、高炉废气.用氮气对喷气罐进行充压、补压、流化,对布袋收粉器进行反吹.磨粉、喷吹的全过程在密闭和氮气保护下进行,严格控制煤粉泄漏,预防煤尘爆炸的发生.炼铁高炉检修时应该先检测作业点空气中的什么气体浓度 煤气浓度,也就是CO富氧鼓风对高炉冶炼的影响 产量：高炉富氧的最大效果是增加产量，理论上鼓风中含氧量每提高1%，将会增产4.76%。风口前理论燃烧温度：富氧鼓风可以显著提高风口前的理论燃烧温度。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法． （1）炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有有毒气体CO；高炉炼铁主要反应原理是用一氧化碳还原铁矿石生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO 高温.3Fe+4CO2，故答案为：CO；Fe3O4+4CO 高温.求助：高炉煤气的主要成分及含量？ 高炉煤气2113主要成分是：氢含5261量1.6%，一氧化碳含量410224.9%，二氧化碳含量14.9%，氮气含量58.4%，氧1653含量0.2%及少量其它物质。由于含有大量的氮气和二氧化碳，高炉煤气的热值非常低，标态下低位发热量约为3320KJ/Nm3。高炉煤气爆炸极限一般在12.5%～74.2%之间。实际使用中，如果不了解燃气性质特点，不正确使用燃气，就会发生事故。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法． (1).C得 Fe小得她+她C得小Fe+她C得2(2).小△小1-她△小小 Na得小 其他溶液会引入杂质 Fe-6e-+8得小-=Fe得她2-+她小2得(1).分析：炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还钢是怎样炼成的？ 炼钢：实质上是将铁水（生铁）加温并添加不同的元素，通过吹氧等手段，使铁的含碳量降低到0.2-1.7%的冶炼过程。可炼出多种不同质地的钢。如加锰，就炼出锰钢；加镍、铬、钛就炼出不易生锈的钢。输料系统把烧结矿（由烧结厂烧成的）、焦碳、石灰石等原料输入到高炉顶的布料系统，由布料系统均匀的按一定比例布入炉内。热风系统将风吹进高炉，焦碳燃烧形成一定的高温（1150-1200度）化学气氛，烧结矿中铁的氧化物在这种温度和环境下发生还原反应。矿石中的氧一部分形成二氧化碳，一部分变成一氧化碳，还有一些杂质气体被高温排走，进入除尘净化系统和高炉燃气回收系统，无用的二氧化碳被排走，一氧化碳被回收再利用。矿石中的铁被还原后在高温下行成液态铁水。铁水又叫生铁。生铁可分三类：一类是供炼钢用的钢铁（硅SI含量小于1.25%）；一类是供浇铸机件和工具的铸造铁（硅含量大于1.25%）；还有一类是铁合金（主要是锰铁和硅铁）。（2013?福建模拟）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法． （1）炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有有毒气体CO；高炉炼铁主要反应原理是用一氧化碳还原铁矿石生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO 高温.3Fe+4CO2，故答案为：CO；Fe3O4+4CO 高温.3Fe+4CO2；（2）已知：①4Fe（s）+3O2=2Fe2O3（s）△H1③3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H3①×3-③×4，得：4Fe3O4（s）+O2（g）=6Fe2O3（s）△H2=3△H1-4△H3；故答案为：3△H1-4△H3；（3）据因Na2SO4中含有硫酸根离子，H2SO4、HNO3中含有硫酸根、硝酸根离子，KOH中含有钾离子，通过反应得不到纯净的高铁酸钠，选用NaOH，当OH-放电完毕之后，溶液中就溶液中就没有其他杂质了，阳极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故答案为：NaOH；其他溶液会引入杂质；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．

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