高中化学有哪些正四面体结构的物质？ 高中化学中的正四面体结构的粒子有很多，如你说的甲烷、金刚石.还有硅甲烷SH4、铵根离子、单质硅、二氧化硅、碳化硅、四氯化碳、四氟化碳等等.
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个道的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它内也参与杂化容，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
中有6对完全相同的成键电子对 A．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以其空间构型是直线型，故A错误；B．SiF4中硅原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以硅原子采用sp3杂化，SO32-中价层电子对个数=3+12(6+2？3×2)=4，所以硫原子为sp3杂化，故B错误；C．SF6中价层电子对个数=6+12(6？6×1)=6，且不含孤电子对，所以有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．ClO3-中价层电子对个数=3+12(7+1？3×2)=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故D错误；故选：C．
