二氧化硫实验室制法 亚硫酸钠加硫酸Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO4
二氧化硫的实验室制法 实验室的二氧化硫制法用亚硫酸钠与浓硫酸反应e5a48de588b63231313335323631343130323136353331333431346437制取二氧化硫：Na？SO？+H？SO？=Na？SO？+SO？(g)+H2O；或用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫：Cu+H？SO？(浓)=加热=CuSO4+SO？(g)+H？O；实验最后的尾气处理，通入氢氧化钠溶液 2NaOH+SO？=Na？SO？+H？O。注意由于SO？易溶于水，所以应选用浓H？SO？和Na？SO？（s）反应，反应是在固体和液体之间，Na？SO？（s）为粉末状，为控制反应速率，浓H？SO？应从分液漏斗中逐滴滴下。浓盐酸是不能采用的，因为其中含有大量的水（常温常压下，质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸），否则会有大量的SO？(溶解在水中．8.0mol·L－1的浓H？SO？（即质量分数为98%的浓H？SO？）也不能采用，因为其中缺少水分，硫酸并未电离，仍以分子形式存在，而Na？SO？（s）与H？SO？的反应是在H？SO？电离成离子的状态下才能顺利进行的．故通常采用体积比为1∶1的浓H？SO？．扩展资料：SO？是一个V型的分子，硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。SO？中的S-O键长。
实验室制取二氧化硫的方程式：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O一般用较浓的硫酸制取，因为浓硫酸中水含量少，SO2溶解的量较少，收集到的SO2较多.另外浓硫酸还能吸水，这样能得到更多的SO2.
