甲烷，氢氧燃料电池电极反应方程式 氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质 负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（2）酸性介质 负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4e-+4H+2H2O甲烷燃料电池（1）碱性介质 负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正.
甲醇在碱性条件下的电极反应方程式是什么？ 负极：2CH3OH+16OH-12e-=2CO32-+12H2O正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
原电池的正负极方程式的书写方法？ 电极反应方程式的书62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333264663131写负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个 电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+4e-+4H+2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O=4OH-。特殊情况：Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-Cu-Al-HNO3，Cu作负极。注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2 无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。pH变化规律 电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H+)，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是。
