过氧化钠和水反应 每一摩尔过氧化钠反应 转移1摩尔电子 怎么算的 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22 11 xx=0.5 mol即1 molNa2O2反应时 得到 0.5 mol的 O2而O2 由 Na2O2中的-1价的O转换而来，生成一个O2 失去2个电子0.5 mol O2 就是 0.5*2=1 mol电子
1摩尔过氧化钠与水反应转移电子数目？ 转移电子数目为Na个。2113过氧化5261钠与水反4102应的方程式是：氧化剂和还原剂都是过氧化钠，其中的1653O为-1价，得电子生成-2价的O，失电子生成0价的O，而转移电子数目=总的失电子数目=总的得电子数目，所以根据方程式可知，2mol过氧化钠与水反应转移电子数目为2Na（阿伏伽德罗常数），那么1mol的过氧化钠转移Na个电子。先计算整个方程式转移的总电子数，只算氧化剂得到电子数或只算还原剂失去电子数，再用转移的电子数除以每个物质的系数，就算出来每反应一个物质，转移多少个电子，最后以题中给出的物质的量为倍数，计算转移电子数。扩展资料：电子转移数目计算的方法-双线桥法：1、标变价明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。2、连双线将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3、标得失（1）标电子转移或偏离数明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”（2）标化合价变化一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等（3）标出元素反应类型一律标出元素所发生的反应，。
1mol的过氧化钠与水完全反应，转移多少摩尔的电子 1 mol 过氧化钠与水反应转移电子数目 是 1 mol，因为是歧化反应，是过氧化钠中 氧元素之间的转移，其中一个 O 失去一个电子，从-1价，降到0价，一个则得到一个电子，变为-2价不懂的欢迎追问，
