为什么氮族元素的氢化物的沸点由低到高的顺序是PH3＜AsH3＜NH3 对于同主族元素的氢化物，其结构相似，且均为分子组成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。所以PH3但是，NH3分子间易形成作用力较大的分子间作用力—氢键，使得分子间的作用力增大，物质的熔沸点更高。所以NH3熔沸点最大
氮，氧，氟，氢化物的熔、沸点比较 NH3：-77.7℃，-33.3℃HF：-83.4℃，19.5℃H2O：0.0℃，100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高，主要因为分子间氢键不仅较强，且使分子呈网状排列，HF分子间氢键较强，但是数量少，只能线性排列，NH3分子间氢键数量多但氢键较弱
碳，氮，氧，磷四种元素的氢化物其沸点和热稳定性怎么比较？ 比较键能大小，有强至弱依次碳，氮，氧，磷
