一道关于热化学方程式的题 解：[(1)+(2)]÷2得CH4(g)+2NO2(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝[(－574)+(－1160)]÷2=－867 kJ？mol-14.48LCH4=0.2 mol，设与NO反应消耗x mol，则 CH4 2NO2 4NO 1－。
下列有关热化学反应方程式的相关知识，请填上正确答案． （1）热化学方程式各物质前的化学计量数只代表各物质的物质的量，不表示分子数，所以计量数可以为整数，有可能为分数，故答案为：物质的量；（2）同一化学反应，化学计量数不同，则△H值不同；化学计量数相同热化学方程式，如果各物质的聚集状态不同，则△H值不同，故答案为：不同；不同；（3）化学反应过程所吸收或放出的热量，与参加反应的物质的物质的量成正比，故答案为：正比；（4）2mol氢气燃烧生成液态水时放出的571.6kJ，则1mol液体水分解生成氢气和氧气吸收285.8kJ热量，H2O（l）=H2（g）+12O2（g）△H=285.8kJ/mol，故答案为：=285.8kJ/mol；（5）在反应N2+3H2？2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）△H=-92kJ？mol-1；（6）2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1 ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2 ②盖斯定律得①-②得：2C（s）+2H2O（g）。
如图，第二题中，热化学方程式为什么不能化成ch4+O2生成CO的热反应方程式计算？？？ 看题目要求，要求甲烷和二氧化碳高温下作用，不用二氧化碳和题目要求就不符合，当然也就不对
