苯，吡啶，吡咯，三者进行亲电取代反应活性顺序由大到小是？ 发生亲电取代反应的活性，由大到小的顺序是：吡咯>；苯>；吡啶.原因：亲电取代反应的活性是由环上的电子云密度决定的.电子云密度越大，则亲电取代反应速率就越大.吡咯是五元环，但是π电子为6个，苯是六元环，其π电子也是6个，由此很容易看出吡咯环上的密度大于苯环（6/5>；6/6），故吡咯的活性大于苯.吡啶环也是六元环，其π电子也是6个，这点跟苯环是一样的（6/6=6/6）.但吡啶环上有个杂原子N原子，N的吸电子能力大于C，故造成了吡啶环上的电子云密度比苯要小（一部分被N所吸）.故吡啶的活性比苯差，吡啶中的N的作用就像是个硝基.
论述苯与吡啶的化学性质以及他们的反应特性（亲电子反应和亲核反应） 吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环.每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似.因此，吡啶具有一定的芳香性.氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性.吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著.所以吡啶的芳香性比苯差.吡啶是“缺π”杂环，环上电子云密度比苯低，因此其亲电取代反应的活性也比苯低，与硝基苯相当.由于环上氮原子的钝化作用，使亲电取代反应的条件比较苛刻，且产率较低，取代基主要进入3（β）位.由于吸电性氮原子的存在，中间体正离子都不如苯取代的相应中间体稳定，所以，吡啶的亲电取代反应比苯难.比较亲电试剂进攻的位置可以看出，当进攻2（α）位和4（γ）位时，形成的中间体有一个共振极限式是正电荷在电负性较大的氮原子上，这种极限式极不稳定，而3（β）位取代的中间体没有这个极不稳定的极限式存在，其中间体要比进攻2位和4位的中间体稳定.所以，3。
吡啶环的开环反应包括哪些反应？常用于哪些药物的鉴别 吡啶环的开环反应包括哪些反应吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸(如苦味酸或高氯酸等)形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶(或称哌啶)。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。
