关于硫酸根的氧化性 因为浓的硫酸中，基本上存在的是H2SO4分子，才具有强的氧化性，也就是说+6价的S可以得到电子变成SO2.，而在稀硫酸或者硫酸盐的溶液中，存在的是稳定的 SO42-，很难获得电子变现出氧化性，自然界里就存在大量的硫酸盐，稀硫酸的氧化性是 H+表现出来的，H+不是很强的氧化剂，
硝酸根为什么在酸性条件下具有强氧化性 硝酸2113根在酸性条件下具有强氧化性的原5261因如下：在酸性条4102件下，氢离子可以和硝酸根脱去的氧结合形成水1653，促进反应的进行，而在碱性或中性氢离子浓度过低硝酸根的氧化性被抑制。因此硝酸根在酸性条件下具有强氧化性。扩展资料硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子，称为棕色环实验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内，加热时，一氧化氮即从溶液内完全逸出。亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸，亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。参考资料来源：-硝酸根
为什么硝酸根要在有h离子的条件下才有氧化性呢，平时硝酸根有氧化性吗，硫酸根的硫离子不是最高价吗， 硝酸根在酸性条件下氧化性更2113强。除了硝5261酸根，很多含氧酸根，比如氯酸根，亚硝4102酸根，重铬1653酸根，也是这样，要在酸性条件下才有很强的氧化性，中性或碱性条件下氧化性减弱甚至消失。这是因为酸性条件下含氧酸根被还原后，多余的氧原子可以和氢离子结合生成水，使得反应的自由能变化更负，有利于反应。而在中性或碱性条件下，只能生成OH-。硝酸根在碱性条件下也能做氧化剂，不过氧化性很弱，所以这样的反应很少。比如在硝酸钠的溶液中加入氢氧化钠，然后再加入铝。铝与氢氧化钠反应生成氢气，但产生的氢气有刺鼻的氨气味。这是因为铝把硝酸根还原成了氨。8Al+3(NO3)-+5OH-+2H2O=8(AlO2)-+3NH3硫酸根的硫是最高价，但是硫酸根的正四面体结构太稳定了。所以在稀溶液中硫酸根几乎是不可能被还原的。浓硫酸中，氢离子对相连氧原子的反极化作用削弱了S-O键，所以浓硫酸具有氧化性。磷酸根也是同样的情况，但即使是浓磷酸，氧化性也几乎为零，磷氧键实在太强了。
