电负性和极性什么关系？解释下有关知识~ 周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强.极性（Chemical polarity）指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性.比如两个原子成共价.
碱性与电负性的关系。从原理上解释一下。电子效应方面什么的。 电负性是指一个元素吸引2113或5261给出电子的相对能力。常见高电负性元素4102有F、1653O、Cl等，这些元素具有超强的吸引电子的能力。（虽然自身p轨道的电子够多…）相反的，低电负性的元素有Cs、Rb、K等碱土金属，这是元素的概念。而酸碱性是指提供或接受电子对的一切基团，这里的酸碱自然是指路易斯酸碱对了，包括但不限于H+、OH-这些小玩意。很容易看出，F-能够提供电子，所以是强路易斯碱，也可以说是硬碱。像氨气，由于氮上有一孤电子对，既能提供电子，所以是路易斯碱。净讲电子效应不容易啊，按我自己看有机化学来看就是，分析电子效应应该就具体化合物分析
元素的电负性指的是什么？ 电负性（Electronegativity）又称为相对电负性，简称电负性。电负性综合考虑了电离能和电子亲和能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。
