已知有热化学方程式： 考点：化学平衡的计算．分析：由 SO 2（g）+O 2（g）═SO 3（g）△H=﹣ 98.32kJ/mol，得 1molSO 2 完全反应，放 出 98.2kJ 的热量，利用物质的量与放出的热量成正比计算反应的二氧化硫，以此计算 SO 2 的转化率．设反应的二氧化硫为 x，则SO 2（g）+O 2（g）═SO 3（g）△H=﹣ 98.32kJ/mol，1mol 98.32kJx 314.3kJ解得 x=3.196mol，所以 SO 2 的转化率为×100%≈80%，故选 D．本题考查热化学反应方程式的计算，明确热化学方程式的意义及物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
已知热化学方程式： A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ？mol-1，反应焓变是2mol甲醇弱酸生成稳定氧化物放出的热量，不是燃烧热，故A错误；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ？mol-1，液态水变化为气态水需要吸收热量，放热焓变为负值比较大小，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H>；-571.6kJ？mol-1，故B正确；C．依据热化学方程式和盖斯定律计算判断，①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ？mol-1 ②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ？mol-1，依据盖斯定律计算②-①×2得到2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-308.8kJ？mol-1，故C错误；D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，焓变为负值，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H>；-57.3kJ？mol-1，故D错误；故选B．
当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；已知热化学方程式：①2H 2 O（l）=2H 2（g）+O 2（g）；H 1=571.6kJ/mol，②2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（g）；
