谁能帮忙解释一下三氧化硫的成键方式？ 根据VSEPR理论，SO3 AX3E0，可知2113S是sp2杂化，平面三5261角形结构。3个SP2轨道上有2个单电子4102（分别和两个氧（为方1653便不妨假定为A和B）形成2个sigma键）和一个孤对电子，这个sp2孤对，和第3个氧形成配键。硫还有另外一个孤对，在未杂化的p轨道上，这个p轨道和sp2平面垂直，这个p孤对，和氧A的一个单p电子和氧B的一个单p电子，形成π4 6 的共轭体系，可知，这个体系是垂直于sp2平面的。希望你能明白。现在开始解释你的一些问题：1、有些人说是另一个氧提供了空P轨道而与S形成配位化合物，那氧原子上的空P轨道是从哪里来的？氧的电子构型是2s(2)2p(2)2p(1)2p(1)，在成键的过程中，变成了2s(2)2p(2)2p(2)2p(0)，这样就有一个空的p轨道了，接受硫的sp2的那个孤对电子。2、还有人说是一个π4 6 的共轭体系，每个氧原子提供一个单电子参与共轭，还有S提供三个电子，究竟是怎样提供的？毕竟S发生了SP2杂化以后，未参与杂化的P轨道与剩下的那个所谓的未成键电子并不是在同一平面内，怎样形成共轭体系呢？我想在上面，我已经解释的很清楚了。各种化学理论，都有一定的适用范围。杂化轨道理论+大π键共轭体系，对于SO3的π4 6解释，就是这样的。但是，这个组合理论，。
为什么SO3中硫氧键是双键？ 对于硫酸分子，以及除了氮以外的高氧化数（价态）的含氧酸分子中，双键和配键都可以用，因为d轨道的存在.但对于硝酸分子，就只能用配键了，因为氮要严格执行八隅律.尽管画法上双键和配键有别（甚至是单键），但实际的晶体结构中，硫酸中那两个氧是没有区别的，硫酸根中的那四个氧也是无法区分的.
三氧化硫中，硫和氧的配位键是σ键还是π键 配位键都是σ键
