高一化学，质量相等的氧气和二氧化硫含有相同的（） 假设取64克，则氧气为2摩尔，二氧化硫为1摩尔，所以分子的物质的量不等，即分子数不等，A错误。氧气中原子为2×2=4摩尔，二氧化硫中原子为1×3=3摩尔，不等，B错误。氧气中电子为2×16=32摩尔，二氧化硫中电子为1×32=32摩尔，相等，C正确。氧气中氧原子为2×2=4摩尔，二氧化硫中氧原子为1×2=2摩尔，不等，D错误。
等质量的氧气和二氧化硫所含原子数之比 氧气O2的分子量是2×16=32，有二个原子，二氧化硫SO2的分子量是32+2×16=64，有三个原子，因为质量相同，氧分子数=M/32，二氧化硫SO2分子数=M/64原子数的比=2×M/32：3×M/64=4：3原子数之比是4：3
1.相同质量的镁和铝所含的原子个数比是多少？ 1.镁的摩尔质量是24g/mol 铝是27g/mol相同质量设M g，除一下就能得到镁有M/24*6.02*10^23个，铝有M/27*6.02*10^23比值就为9：82.二氧化硫的摩尔质量为64g/mol 三氧化硫的摩尔质量为80g/mol质量相同算法和第一题一样，比值是5：43.标况下的气体摩尔质量越小体积越大，所以选C4.将分子质量与分子式量比值做比较，值大的分子数目就多，所以选B5.(1)1：1(原因：同温同压下，同体积任何气体具有相同分子数即物质的量相同(2)7：8(原因：同温同压同体积下，两气体的质量比就是他们的式量比
