下表为元素周期表短周期的一部分 由短周期元素在周期表中位置，可知a、b、p、d处于第h周期，e处于第右周期，由（1）中b的一种氢化物为常见制冷剂，则b为N，可推知a为p、p为O、d为q、e为p人．（1）a为p元素，原子核外有如个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为；b的一种氢化物为常见制冷剂，该氢化物为氨气，氨气为右角锥形结构，故答案为：；右角锥形；（2）p的一种氢化物为1手e-化合物，该化合物为H2O，分子中O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；d为q元素，处于周期表中第h周期ⅦA族，故答案为：；第h周期ⅦA族；（3）氯气通入石灰乳[pa（OH）2]制取漂白粉，反应生成pap人2、pa（p人O）2、H2O，该反应为pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O，故答案为：pa（OH）2+2p人2═pap人2+pa（p人O）2+2H2O；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与p离子的电子层结构相同，则X、Y处于第右周期，X元素焰色反应为黄色，则X为Na，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，则Y为A人，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，h者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：A人（OH）3+OH-=A人O2-+2H2O，故答案为：A人（OH）3+OH-=A人O2-+2H2O．
有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 短周期元素中，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为ClEL层上有2对成对电子，则E为O，（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数Al3+大于Na+，故r（Al3+）（Na+），故答案为：小于；（3）C为N元素，原子电子排布图为，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形，故答案为：；p；哑铃；（4）D为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；（5）C、E分别为N和O，由于Np轨道上半充满，故第一电离能反常的升高，故第一电离能的大小关系是N>；O，故答案为：N>；O．
