实验室制备 【答案】（共11分）（1）d（1分）；（2）c（1分）；（3）溴的颜色完全褪去（1分）；（4）下（1分）；（5）防止堵塞(2分)；（6）减小溴的挥发（1分）防止蒸气凝固堵塞导管(2分)（7）50%(2分)【解析】试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，选项d符合题意；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，选项c符合题意；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故当溴水颜色完全褪去可证明反应完全；（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；（5）装置B为安全瓶，如果发生堵塞，长导管内溶液液面上升；（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（7）16.0g的溴的物质的量为0.1mol，完全反应理论生成1，2-二溴乙烷的质量为18.8克，现实际得到9.4克，很明显产率为50%。考点：有机化工实验流程
已知1，2-二溴乙烷的主要物理性质如表： （1）当A中气体压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，起到缓冲作用；由乙烯和溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溴易挥发，所以C装置中水的作用是冷却液溴，冷却可避免溴的大量挥发，故答案为：A是缓冲装置；C是冷却装置；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，该装置图中A是安全瓶，B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2，C是冷却装置，减少产物的挥发，D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气，故答案为：B是吸收乙烯中混有的SO2、CO2；D是吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气；（3）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，反应为：CH3CH2OH 浓H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2O；乙烯分子中含有不饱和键，它和溴水发生加成反应生成无色的1，2-二溴乙烷，即CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br，故答案为：CH3CH2OH 浓H2SO4170℃CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
让我明白就采纳：乙稀和溴水发应现象是什么？二溴乙烷与水互溶吗？密度比水大比水小啊？ 乙稀和溴水发应现象是什么？乙烯发生溴加成反应，溴水褪色二溴乙烷与水互溶吗？不溶于水，卤代烃一般都不溶于水.密度比水大比水小啊？比水大，溴乙烷的密度比水大，二溴乙烷密度更大希望对你有所帮助，亲。
