为什么升高温度和增加反应物的浓度，都能增大化学反应的速率？ 反应物来浓度增大，单位体自积内活化分子数增多，2113单位时间内有效5261碰撞搏御改次数增多，4102反应速率加快；反1653之则减小。只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使基判分子运动速率拆棚加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）
升高温度，反应物平衡浓度减小，平很转化率增高，为什么平衡向正方向移动 化学反应要发生其必要条件是反应物分子具有足够高的能量且具有合适的碰撞方向来进行有效碰撞。在反应物浓度一定时，升链乎高温度提高了反应物分子能量，使一部分能量较低的分子变成了能量较高的活化分子，从而增加了反应物分子中的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率增大。而如果正反应是吸热，那么正方向反应的反应速率比逆反应的反应速率增大得多且快，所以平衡向正方向移动；反之，若正反应为放热，降低温度，会使正反应反应速率比逆反应减激孙少得多且快，平衡则向正反应移动。总而言之，温度升高会使化学平衡向吸棚铅悉热的反应方向移动；温度降低则会使平衡向放热反应方向移动。
升高温度或者增大反应物浓度对转化率有影响吗 一般情况下，有
