实验一、 实验一：（1）图中仪器a、b是长颈漏斗、集气瓶；（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，不需加热，所以可用B装置制取，双氧水分解生成水和氧气，方程式是2H2O22H2O+O2↑；装置C中打开弹簧夹固体和液体混合生成二氧化碳，关闭弹簧夹，试管内的气压变大，将液体压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，所以该装置可利用弹簧夹的开闭来控制反应的发生或停止；（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，所以选择A发生装置；由于氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；实验二：（2）①反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平即可，方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条放至导管口a处，木条熄灭，说明收集满；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②因为酸能使湿润的石蕊试纸变红，并且二氧化碳与水反应生成碳酸，所以湿润试纸变红，干燥的不变红，又因为二氧化碳密度比空气大，所以最下面的试纸先变红，上边的后变红，方程式是：CO2+H2O═H2CO3；通过这一实验现象能说明二氧化碳的密度比空气大，能与水。
为了避免爆炸等事故发生，化学实验室是如何进行安全防护的？ 图片来源于OSHA网站：https：//www.osha.gov/SLTC/hazardoustoxicsubstances/control.html 第一层：消除和替代，即不使用危险化学品或者用更低危险性的化学品替代，从源头上。
通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，根据图回答下列问题： 分析：（1）收集气体用集气瓶，注意与广口瓶的区别．（2）如装置不漏气，则会有气压变化，会形成水柱；装置为液体和固体常温下反应制气体，所以药品用的是过氧化氢，方程式为：2H2O22H2O+O2↑．（3）用于做蜡烛燃烧实验的氧气，要求干燥，故选择D；（4）根据制取氨气的反应物状态和反应条件选择发生装置，根据氨气的溶解性和密度确定收集方法．（5）氨气溶解于水，形成氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色．（1）a收集气体用，为集气瓶．（2）关闭B装置中的止水夹后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静止后出现一段稳定的水柱，说明装置中气压变大，不漏气；过氧化氢分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑．（3）用于做蜡烛燃烧实验的氧气，要求干燥，故选择D．（4）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是A，氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，不能用排水法，只能用向下排空气法．（5）氨气极易溶于水，所以瓶中气压会减小，液面会上升，氨气溶解于水，形成氨水呈碱性，能使无色酚酞变红色．故答案为：（1）集气瓶．（2）不漏气；2H2O22H2O+O2↑．（3）D（4）A；C．（5）红．化学是一门以实验为基础的学科，。
