两性氧化物，两性氢氧化合物有哪些，高中阶段的？ 高中阶段的两性金属

高中阶段，金属活动性顺序表的各金属如何冶炼？ 钾钙钠镁铝，非常活泼的金属，通过电解对应氯化物或氧化物；较活泼的金属如铁铜等是通过碳、一氧化碳、氢气等强还原剂还原得到的，较不活泼的金属如银、汞等是通过分解反应获得的，非常不活泼的就是通过自然界直接获得的。高中常见的两性氧化物 两性氧化物有BeO、Al？O？、Cr？O？、ZnO等。两性氧化物两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物。例如氧化锌ZnO能与盐酸作用生成氯化锌ZnCl？和水，又能与氢氧化钠作用生成锌酸钠Na？ZnO？和水，除氧化锌还有氢化铝等。扩展资料：两性氧化物的特点：1、两性氧化物属于两性化合物，它们既能跟酸反应，又能跟碱反应。2、典型的两性氧化物有Al？O？、ZnO和有些过渡元素中间价态的氧化物（如Cr？O？、Mn？O？），它们都表现两性。两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质。除以上氧化物外，还有一种氧化物如CO、NO等，它们和酸、碱和水不起反应。这类氧化物叫做不成盐氧化物或惰性氧化物。参考资料来源：—两性氧化物高中阶段的两性氧化物有哪些？ 两性氧化物有BeO、Al？O？、Cr？O？、ZnO等。1、氧化铝： 与酸：Al？O？+6HCl=2AlCl？+3H？O 与碱：Al？O？+2NaOH=2NaAlO？+H？O 2、氧化铅 与酸：PbO+2HCl=PbCl？+H？O 。高中阶段的两性氧化物有哪些？ 氢氧化铝，氧化铝，氢氧化锌，氧化锌 定义：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。主要由活动性较低的金属组成。两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3。两性氧化物，两性氢氧化合物有哪些，高中阶段的？ 两性氧化物：Al(OH)3Zn(OH)2Be(OH)2氢氧化铍Sb(OH)3氢氧化锑H3AsO3亚砷酸Cr(OH)3氢氧化铬既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH-、又能电离成氢离子H+的氢氧化物。两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）。Al(OH)3＋3H+Al3+3H2OAl(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O而其具有此性质的原因就是Al(OH)3的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[Al(OH)4]-或者是[Al(OH)6]3-，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根。Zn(OH)2＋2H+Zn2+2H2OZn(OH)2＋OH-=ZnO22-(锌酸根)＋2H2O而其具有此性质的原因就是Zn(OH)2的酸式电离与碱式电离。高中化学常见两性物质？ 在化学上，两性的物质是指既可跟酸反应，又能跟碱反应的物质。金属如：Zn、Al、Sn、Pb、Be、Cr

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