吡啶氮对位上有羧基 吡啶从N原子开始为1号位，绕着六元环一圈各碳依次为2号、3号、4号、5号、6号位。4号位就是氮原子对位的那个碳。4-cyano就是这个碳上的氢被氰基(cyano)。
为什么对位为甲基取代的吡啶比邻位取代的碱性强 所谓碱性也可以看成结合氢离子的能力，甲基本身是供电子基团，邻对位定位基，所以有邻位或者对位甲基取代的吡啶碱性都会增强。
论述苯与吡啶的化学性质以及他们的反应特性（亲电子反应和亲核反应） 吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环.每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子，这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似.因此，吡啶具有一定的芳香性.氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性.吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著.所以吡啶的芳香性比苯差.吡啶是“缺π”杂环，环上电子云密度比苯低，因此其亲电取代反应的活性也比苯低，与硝基苯相当.由于环上氮原子的钝化作用，使亲电取代反应的条件比较苛刻，且产率较低，取代基主要进入3（β）位.由于吸电性氮原子的存在，中间体正离子都不如苯取代的相应中间体稳定，所以，吡啶的亲电取代反应比苯难.比较亲电试剂进攻的位置可以看出，当进攻2（α）位和4（γ）位时，形成的中间体有一个共振极限式是正电荷在电负性较大的氮原子上，这种极限式极不稳定，而3（β）位取代的中间体没有这个极不稳定的极限式存在，其中间体要比进攻2位和4位的中间体稳定.所以，3。
