气态氢化物的酸性

气态氢化物的水溶液的酸性与元素的非金属性强弱有什么关系？ 同周期元素气态氢化物中，H－R（R为非金属元素）的键长逐渐减小，同主族元素气态氢化物中，H－R键长逐渐增大，非金属性越强稳定性越好。比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子能力的强弱，越易得到电子，非金属性越强。当电子层数相同时，核电荷数越e799bee5baa6e997aee7ad94e4b893e5b19e31333431363039多，越易得到电子，非金属性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。单质越易与H？化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。如H？＋F？=2HF，H？＋Cl？光照2HCl，则非金属性：F＞Cl。如稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。如酸性：HClO？(高氯酸)＞H？SO？，则非金属性：Cl＞S。活动性强的非金属单质可以把活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。如Cl？＋2NaBr=2NaCl＋Br？，则非金属性：Cl＞Br。非金属的阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。如还原性：S2－>；Cl－，则非金属性：Cl>；S。扩展。

气态氢化物的水溶液的酸性强弱如何判断？ 你个不能用元素的非金属判断。只能看该氢化物的强弱，我想一般考试不会考你的

所有非酸性气态氢化物有哪些？ 你好，其实你只要把酸性的气态氢化物记住就可以了，其他的一般都是非酸性的。中学常见的酸性气态氢化物有硫化氢、硒化氢、碲化氢和所有的卤化氢（包括氟化氢、氯化氢、溴化。