下列各组热化学方程式中,H1>H2 你搞错了应该是△H1=△H2+X,前者反应放热多,因为是完全反应,生成二氧化碳,后者是不充分反应,生成的是一氧化碳,放热少。放热多负的就多,因此△H1△H2。至于比状态要反应物或者生成相同才行,反应①不能比;反应②可以比。
下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是 第一个是放热反应,焓变为负,反应1更彻底,放热更多,焓变数值大,但符号为负,所以就小;第二个放热反应,S由固态到气态要吸热,所以反应2放热多,所以焓变1大于2;第三个也是放热反应,反应2反应物多,放热多,所以焓变1小于2第四个反应1吸热,焓变为正,反应2放热焓变为负,所以反应1大于反应2
下列各组热化学方程式中,△H ①碳不完全燃烧放热少,放热的热量越大,焓变数值越小,所以△H1△H2,故①错误;②固体硫变为气态硫需要吸收热量,第二个反应中,硫单质为气态,反应物能量较高,放出的热量较大,其焓变较小,则△H1>△H2,故②.