下列各组热化学方程式中，H1>H2 你搞错了应该是△H1=△H2+X，前者反应放热多，因为是完全反应，生成二氧化碳，后者是不充分反应，生成的是一氧化碳，放热少。放热多负的就多，因此△H1△H2。至于比状态要反应物或者生成相同才行，反应①不能比；反应②可以比。
下列各组热化学方程式中 △H1>△H2的是 第一个是放热反应，焓变为负，反应1更彻底，放热更多，焓变数值大，但符号为负，所以就小；第二个放热反应，S由固态到气态要吸热，所以反应2放热多，所以焓变1大于2；第三个也是放热反应，反应2反应物多，放热多，所以焓变1小于2第四个反应1吸热，焓变为正，反应2放热焓变为负，所以反应1大于反应2
下列各组热化学方程式中，△H ①碳不完全燃烧放热少，放热的热量越大，焓变数值越小，所以△H1△H2，故①错误；②固体硫变为气态硫需要吸收热量，第二个反应中，硫单质为气态，反应物能量较高，放出的热量较大，其焓变较小，则△H1＞△H2，故②.
