三氟化硼为什么是SP2杂化呀？在不知道分子构型前提下如何分析 VSEPR理论学过吗？学过就很简单了.中心原子B有三个价电子，三个F各提供一个电子所以价层电子对数=（3+3）/2=3，所以为sp2杂化要是算出来等于4就是sp3，等于5就是sp3d，以此类推
三氟化硼分子为什么非极性不是说空间结构对称的分子才是非极性的吗？
氟化硼中氟与硼之间是什么化学键 是共价键和四中心六电子的大π键 中心的硼是sp2杂化，三氟化硼分子是平面三角形，有四个平行p轨道，三个氟分别提供两个电子（三个满pz轨道），硼提供空的pz轨道，形成四中心六电子的大π键.由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.
