如何判断液液相平衡数据的好坏 优点：淬冷法测定的相变温度百的精确度非常高。缺点：必须经过一系列的试验，先有温度间隔范围较宽作度起，然后逐渐缩小温度回间隔，除了同一组成的物质在不同温度下的测试外，还要以不同组成的物质在不同温度下反复进行试验，因此，测试工作量相当大答。记得给分哈！
平衡分离过程的基本原理 原理：揖荼环掷牖旌物中各组分在不互溶的两相平衡体系分配组成不等的原理进行分离，分离媒介可以是能量媒介如热和功或物质媒介如溶剂和吸附剂，有时也可两种同时应用。能量消耗的角度出发，在各类分离过程中，精馏操作是较为经济的。由于精馏过程不加入有污染作用的质量分离剂，且可在一个设备内分为多级。因此，精馏一般是优先考虑的分离过程，只有当产品对热不耐受（如产品因受热变质、变色、聚合等）、分离因子接近于1或需要苛刻的精馏条件时（如塔板数过多、压力过高等），才改用其他操作。扩展资料常见的分离方法：1、间歇分离：这是最简单的分离模式。它只涉及两相之间的单次分配平衡过程、这种模式适合于将被分离的物质浓集在一相中，它们的分离效率的高低主要决定于通过初步的化学转换，以生成具有实现分离所需要的衍生物。2、多级间歇分离：当简单的间歇分离不能实现定量转移时，可采用多级间歇分离。对于溶解度类似的组分，应采取更复杂的所谓“非连续的逆流萃取方法”，但是必须使用专门的仪器，这种分离可达250 次以上的间歇分离。3、连续分离：这是一种极其重要的分离技术，它包括了所有色谱技术。分馏也属于一种连续分离技术，色谱技术是分离性质。
相平衡的相图 表示平衡系统的相态及相组成与系统的温度、压力、总组成等变量之间的关系的图形。相图都是根据实验测定结果而绘制的。单组分系统的自由度数最多为2，因此系统的相平衡关系可用压力-温度图表示。为常压下水的相图。图中的3个区图1为单相区。图中的3条线为两相平衡共存线。OA线为水的蒸气压与温度的关系曲线；OB线为冰的蒸气压与温度的关系曲线；OC线为冰的熔点与压力的关系曲线。O点为水、水蒸气和冰三相平衡共存点（273.16K，611Pa）。将实验测得平衡条件下的温度、压力和各相组成的数据绘成曲线图，即为相图。如纯水的相图（图1)，以温度T和压力p为坐标轴。图中曲线oa、ob、oc分别表示汽液、汽固、液固相平衡时的温度和压力的关系。对这个两相系统，根据相律得F=1，即只有一个独立变量，表明压力为温度的单值函数，对于汽液、汽固平衡，压力即蒸气压，这时此函数常用蒸气压方程表示。在o点，汽液固三相共存，称为三相点。在此点F=0，表明温度、压力都不能变动。又如甲苯(A)-苯(B)二元系在101.325kPa（1大气压）下的等压汽液平衡相图(图2)，以温度和组成（苯的摩尔分率）x为坐标轴。上下两条曲线分别为汽相线和液相线，分别表示苯在不同温度下与甲苯平衡时的汽相组成y。
