如何确定氧化还原反应式中的得失电子情况？ 氧化反应：还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性）还原反应：氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向。
氧化还原反应一定有电子得失吗没有电子的得失，怎么会 严格来说是不一定有2113电子的得失的。下面会很5261具体地说4102明原因的。先谈一谈化合价的1653问题。化合价是元素在化合时表现出来的一种性质，中学范围内的描述为化合价的价数等于该元素每个原子化合时得失电子的数量，而后来大学范围内描述为假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的数值。化合价不是完全取决于电子得失的。举一个例子说明一下二者的区别：比如说氢气在氧气中燃烧，2H2+O2=点燃=2H2O，是一个较常见的氧化还原反应，反应中H显正一价，O显负二价。这里不得不提及水分子的结构：我们都知道水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是氢离子和氧离子，因为氢原子并没有而失去电子，而是与氧原子形成了“共价键”。每个氢原子核外有1个电子，趋向于得到1个电子达到稳定结构；而氧原子最外层有6个电子，趋向于得到2个电子达到稳定结构。这样一来，如果H2O中每个氢原子都与氧原子共用一对（2个）电子，氢原子最外层达到2电子稳定结构，氧原子最外层达到8电子稳定结构。氢氧原子公用的电子对叫做共用电子对，氢原子和氧原子依靠着共用电子对产生的“共价键”牢牢结合成水分子。但是，共用电子对会有一定程度的偏移，氧原子吸引电子的能力。
氧化还原反应中电子的得失怎么计算氧化还原反应中电子的得失？比如MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O其中Cl由-1价变为0价那为什么说Cl是失去了两个电子呢？怎么不是一个电子？
