已知热化学方程式：2H D由热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2 O(g)ΔH 1＝－483．6 kJ/mol可知，当生成2mol H 2 O(g)时放出483．6 kJ的热量，而等量的H 2 O(g)所具有的能量高于等量的H 2 O(l)，故当生成2mol H 2 O(l)时放出的热量高于483．6 kJ，即：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2 O(l)ΔH 1<；－483．6 kJ/mol2H 2 O(l)=2H 2(g)＋O 2(g)ΔH 2>；+483．6 kJ/mol，即|ΔH 2|>；|ΔH 1|另外热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量。故答案为D
已知热化学方程式2SO A、热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H1=197kJ/mol，对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反，所以2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H1=-197kJ/mol，与热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）.
已知热化学方程式：2H DA错，热化学方程式中化学计量数表示物质的量；B错，2H 2 O(g)=2H 2(g)＋O 2(g)的ΔH＝483.6 kJ/mol；C错，D正确，液态水变成气态水要吸收能量，所以|ΔH 2|>；|ΔH 1|
