13．有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。 ①A、B、C是同一周期的金属元 ABCDEFG依次是Al、Mg、Na、Br、I、He、F：原因如下：ABC核外3个电子层，固为第三周期，第三周期只有三金属元素，按原子大小可得出氢化物一般为卤族元素，又溴在常温下为夜态，碘为固态，可得出DE除氢气外最轻的气体只可能是氦气，得F为氦。G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)，原子半径最小要看周期越小，族数最大。排除了稀有气体外除去氢就是氟了。得到这几个元素来解题就很简单了，请采纳。
K、Al、O、N、S、Cl、Fe是常见的七种元素． （1）S是16号元素，在周期表第三周期第VIA族；Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe的基态原子最外层有2个电子，故答案为：三；VIA；2；（2）同周期第ⅡA族和第ⅤA元素第一电离能比同周期相邻元素第一电离能高，所以第一电离能N>；O；O2-和Al3+的电子层结构相同，但氧的核电荷数小于铝，所以以O2->；Al3+；氯化钾是离子晶体而硫是分子晶体，所以熔点：KCl>；硫黄；非金属性Cl>；S，所以酸性：H2SO4，故答案为：>；；（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量的KOH稀溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，所以反应的离子方程式为：NH4+Al3+5OH-═NH3？H2O+AlO2-+2H2O；故答案为：NH4+Al3+5OH-═NH3？H2O+AlO2-+2H2O；（4）（4）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与偏酸反应生成氢氧化铝，继续通往二氧化氮氢氧化铝溶解，二氧化氮与水的反应是自身的氧化还原反应，方程式为：3NO2+H2O═2H+2NO3-+NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：先生成白色沉淀，然后白色沉淀不断溶解；3NO2+H2O═2H+2NO3-+NO；1：2．
有位于元素周期表前四周期A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素．已知：①A是周期表中原子半径 A是周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素，A，B，C，D，E，F，G七种原子序数依次增大的元素，A，D位于同一主族，则A是钠元素，B和C两种元素在周期表中位置相邻，在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物，是CO和CO2，所以B和C分别为碳和氧元素，E的最外层电子数是C的价电子数的一半，最外3个电子，是第三周期的铝，F的单质是一种淡黄色固体，是硫，G属于过渡元素，是日常生活中应用最广泛的金属之一，且G有几种不同价态的氧化物，其中一种有磁性，是铁元素，（1）由氧和钠两种元素组成的具有非极性键的物质是过氧化钠，其电子式为：；铁的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，同主族从上往下非金属性减弱，非金属性越强，形成氢化物的键能越大，O的非金属性强S，所以H-O的键能大于H-S，故答案为：；1s22s22p63s23p63d64s2；大于；（2）钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，铁和铝在碱溶液中铝活泼，所以铝作负极，G作正极，水电离出氢离子在正极上放电，生成氢气，电极上的现象有大量气泡产生，故答案为：Al；有大量气泡产生；（3）由A，B，C三种元素形成的离子化合物是硝酸铵，强酸弱碱盐溶于水水解使溶液呈酸性，故答案为：小于；NH4+H2O？。
