下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 D分 析：已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ？mol-1；反应放热，说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和大于2 mol H2O（g）的能量，故A错误；已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号；则△H1△H2，故B错误；能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，C错误；能够利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热，D正确。考点：热化学方程式的应用
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 BA中水是气态，△H=\"—241.8\"kJ·mol－1 不是氢气的燃烧热；2molC完全燃烧生成CO 2 放出的热量比生成CO放出的热量要多，则b＞a，C错；D中石墨转化为金刚石是吸热，所以石墨具有的能量小于金刚石的能量，故比金刚石稳定。答案选B。
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A 醋酸是弱酸。存在电离平衡，电离是吸热的，所以A正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确；碳完全燃烧放出的热量，但放热越多.
