碳正离子 三中心 1mol CH3+(碳正离子）中的电子数为多少?

如何比较碳正离子的稳定性？ 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：冷箫·明月第卷年期月安徽师大学报自然科学版，关于碳正离子的zhidao稳定性和反应性郭荷民摘要胡季平，安徽医科大学化学教研室合肥破正离子的稳定性与其在反应中的活性表现是基本一致的越稳定的碳，正离子其反应活性越高但是含有二电子体系的破正离子在不同的反应中稳，定性与其反应活性的关系不同本文通过破正离子的、值气态氢化亲合能、数据及有关反应的速率常数值来说明烷基破正离子千基型及烯丙型碳正离子桥头碳正离子在反应中的专稳定性及其与反应活性的关系气态氢化亲合峭琶共振稳定作用关键词破正离子碳正离子作为有机反应的重要活性中间体它的稳定性及反应活性一直是研究和关，注的热点本文欲就各类碳正离子的稳定性及其与反应活性的关系特别属是含，二电子体系的节基型和烯丙型碳正离子稳定性与反应活性的关系做一概要讨论碳正离子稳定性的判断碳正离子的特征就是缺电子碳及其所带正电荷它的稳定性主要取决于所带电荷的分散程度分散程度越高越稳定实验表明，阁与带电中心碳原子相连的碳正离子怎么来的啊，如CH3CH＝CH，为什么说中间一个是碳正，不是CH3是给电子基团吗，那这样中 丙烯应该是α碳上的氢容易掉形成碳正离子，也就是说形成的碳正离子应该是CH2*CH=CH21mol CH3+(碳正离子）中的电子数为多少？ 一个C原子有6个电子一个H原子有1个电子因为CH3带有一个单位正电荷所以1mol CH3+（碳正离子）中的电子数=6+1*3-1=8NA碳正离子〔例如，CH （1）因碳原子最外层4个电子，则CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物．甲基的电子式为，则CH3+的电子式为，故答案为：；（2）CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，则其构型为平面三角形，.碳正离子〔例如：CH （1）120°（2）10 三角双锥（3）(CH 3)2 CHOH（4）(CH 3)2 C=CH 2  6解析：阳离子(CH 3)2 CH+在NaOH溶液中可结合OH—。有机化学，为什么说前面那个是2°碳正离子后面那个是3°碳正离子？ 因为前面那个C是仲碳，它连了两个碳原子，所以所生成的碳正离子就叫仲碳正离子，可以表示为2°碳正离子；后面那个C是叔碳，它连了三个碳原子，所以所生成的碳正离子就叫叔碳正离子，可以表示为3°碳正离子。碳正离子有什么1级2级3级的，怎么知道是几级？三级碳正离子最稳定。三级碳正离子连接的烷基最多，有3个，烷基是推电子集团，有效分散了正电荷，所以最稳定带正电荷的碳原子的位置，怎么区分一级碳正离子，二级碳正离子和三级碳正离子 有一个支链的是一级碳正离子，如CH3CH2+；有两个支链的是二级碳正离子，如(CH3)2CH+；有三个支链的是三级碳正离子，如(CH3)3C+.碳正离子与自由基的区别？ 碳正2113离子与自由基一样，是一个活泼的中5261间体。碳正离子有一个正电荷4102，最外层有16536个电子。带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键，与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。碳负离子指的是含有一个连有三个基团，并且带有一对孤对电子的碳的活性中间体。碳负离子带有一个单位负电荷，通常是四面体构型，其中孤对电子占一个 sp3 杂化轨道。它形成的原因是中心碳原子受邻近基团的影响C—H键极性变大，显一定的酸性，在强碱作用下失去一个氢离子形成碳负离子。自由基，化学上也称为“游离基”，是含有一个不成对电子的原子团。因为它有未成对电子，自由基和自由原子非常的活泼，通常无法分离得到。不过在许多反应中，自由基和自由原子以中间体的形式存在，尽管浓度很低，存留时间很短。这样的反应称为自由基反应。碳自由基可看成是碳氢键或其它键均裂成两半，一半各带走键的一个电子形成的基团。从电性上来看：碳正离子带正电荷，有一个空轨道，相对不稳定，在极端条件下也能独立存在。碳负离子带负电荷，无空轨道，较稳定，能独立存在。碳自由基无空轨道，