（2011？太原二模）[化学--选物质结构与性质] （1）在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增强，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，可知电负性强弱顺序为H电负性大的元素呈负价，电负性小的元素呈正价，H2N-CHO中C的化合价为（+2）+（.
C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用． （1）Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，△x=1.5，所以为共价化合物，铍元素和铝元素在周期表中的对角线的位置，根据对角线规则 可知，铍和铝的性质相似，所以BeCl2与 AlCl3的化学性质相似，故答案为：共价.
元素周期表中，Zn在Fe、Cu右侧，但是锌的电负性比他们小，还原性更强，不符合规律啊！！ 规律是针对主族元素而言的，你所比较的物质是主族还是副族？其次我要提醒你，电负性是金属性非金属性大小判定的指标，但金属性不等於金属活动性，所以你说电负性小=还原性强，。
