实验室是怎样制备氟气的？ F2最初是在1886年6月26日，穆瓦桑（Moissam.H 1852-1907）电解无水氟化氢（混有KF，实际是电解KHF2）时，在阳极收集到的.后来用铜制的容器代替铂制容器以降低成本.二十世纪六十年代，化学家K.Chrise用纯化学的方法制取F2获得了成功.他考虑到MnF4在热力学上不稳定，可分解为MnF3和 F2，这样只要设法制得了MnF4，就可分解得到氟气.他设计了如下制取MnF4的反应：K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4该反应的原理是利用路易斯强酸SbF5置换出弱酸MnF4，而MnF4不稳定，会分解产生MnF3和F2：MnF4=MnF3+1/2 F2 K2MnF6和SbF5两种反应物可以很容易的由以下反应来制得：2KMnO4+2KF+10HF+3H2O=2K2MnF6+8H2O+3O2↑SbF5可以由SbCl5与氟化氢反应而制得：SbCl5+5HF=SbF5+5HCl.
不用电解法，如何制得氟气？ 实验室制法：加热六氟合铅酸钠，生成四氟合铅酸钠和氟气。NaPbF6=NaPbF4+F2.条件：加热。10HF+2KF+2KMnO4+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF3+0.5F2↑条件：150摄氏度(注意：用萤石容器）
氟气怎么制造 工业制法：电解氟氢化钾与氟化氢的混合物，以压实的石墨做阳极，钢制电解槽槽身做阴极，在373K左右电解。电解总反应式：2KHF2=2KF+H2+F2 常加入氟化锂或氟化铝来降低电解质熔点及减轻碳电极的极化作用，不断补充HF。化学制法：用六氟合锰酸钾与五氟化锑共热得到K2MnF6+SbF5=K2SbF7+MnF42MnF4=2MnF3+F2↑扩展资料：一、氟气用途1、制造氟化物：利用氟气和水的反应，氟气可以用于制备氢氟酸（HF：2H2O+2F2=4HF+O2），氢氟酸在铝和铀的提纯、蚀刻玻璃、半导体工业中除去硅表面的氧化物，多种含氟有机物的合成等方面都起着重要作用。氟气还可用于制备氟化钠，氟化钠可作为木材防腐剂、农业杀虫剂、酿造业杀菌剂、医药防腐剂、焊接助焊剂、碱性锌酸盐镀锌添加剂等。2、制造含氟塑胶：利用氟气和塑胶的反应可以制备含氟塑胶，含氟塑胶具有耐高温、耐油、耐高真空及耐酸碱、耐多种化学药品的特点，已应用于现代航空、导弹、火箭、宇宙航行、舰艇、原子能等尖端技术及汽车、造船、化学、石油、电讯、仪器、机械等工业领域。4、原子能工业：通过氟从铀矿中提取铀235，因为铀和氟的化合物很易挥发，用分馏法可以把它和其它杂质分开，得到十分纯净的铀235。铀235是制造。
