铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下 （1）上述几步转化中，①中Cr元素的化合价降低，④⑧中Cr元素的化合价升高，则①④⑧属于氧化还原反应，且④⑧中需要加入氧化剂，故答案为：④⑧；（2）铁作阳极，则阳极反应为Fe-2e=Fe2+，溶液中的阳离子H+在阴极放电，则阴极反应为H+2e=H2↑，电解产生的亚铁离子具有还原性，与Cr2O72-发生氧化还原反应，Cr2O72-转化为Cr3+，则溶液中发生的离子反应为6Fe2+Cr2O72-+14H+═6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案为：Fe-2e=Fe2+；H+2e=H2↑；6Fe2+Cr2O72-+14H+═6Fe3+2Cr3+7H2O；（3）由Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色及转化⑤可知，发生可逆的离子反应为2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故答案为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O．
（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下 (1)4 8(2)2H+2e-=H 2↑Fe-2e-=Fe 2+Cr 2 O 7 2-+6Fe 2+14H+2Cr 3+6Fe 3+7H 2 O(3)2CrO 4 2-+2H+Cr 2 O 7 2-+H 2 O本题考查了氧化还原反应、离子反应及电化学的相关知识；（1）根据铬的化合价可知，化合价升高的反应必然是由外界提供氧化剂（2）阳极铁要失电子 Fe-2e-=Fe 2+，再根据离子的放电顺序知道H+在阴极放电2H+2e-=H 2↑；Fe 2+的产生提供了还原剂，被Cr 2 O 7 2-氧化：Cr 2 O 7 2-+6Fe 2+14H+2Cr 3+6Fe 3+7H 2 O（3）主要考查离子方程式的书写与配平
铬如何清除 铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则很快变成绿色，这是因为先生成蓝色的Cr2+，被空气中的氧进一步氧化成绿色的Cr3+的缘故。熔点为1 857±20 ℃，沸点为2 672 ℃，密度为7.190 g/cm3(20 ℃)。硬的蓝白色金属。溶于盐酸和硫酸，但因形成保护层而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空气中抗氧化。主要用于合金、镀铬和金属陶瓷。铬是钢灰色有光泽的金属，熔点1857℃，沸点2672℃，20℃时的密度，单晶为7.22克／厘米3，多晶为7.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氢、碳和氮等杂质时变得硬而脆。铬的化学性质不活泼，常温下对氧和水汽都是稳定的，铬在高于600℃时开始和氧发生反应，但当表面生成氧化膜以后，反应便缓慢，当加热到1200℃时，氧化膜被破坏，反应重新变快。高温下，铬与氮、碳、硫发生反应。铬在常温下就能和氟作用。铬能溶于盐酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后钝化，不再与酸反应。铬能与镁、钛、钨、锆、钒、镍、钽、钇形成合金。铬及其合金具有强抗腐蚀能力。铬的氧化态为－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。铬的氧化物有氧化亚铬(CrO)、三氧化二铬(Cr2O3)、三氧化铬(CrO3)。三氧化铬是红色针状晶体，高温下分解为三氧化二铬和氧气，。
