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怎么判断分子中的离域π键呢？关键是如何确定未参与杂化的原子的p轨道内有几个电子参与离域π键 请以ClO2的三中心五电子π键为例说明 查了一下书，修改了一些我原来回答里面的错误…另外，楼主，你确定ClO2里面是三中心五电子的π键么…与之相似的NO2里面只有三中心三电子的π键，所以我想是不是ClO2也是如此…首先，要确定中心原子的杂化类型（一般配位原子都是以一对电子参与大π键的形成）.ClO2中Cl以sp2杂化，形成平面三角型的三个杂化轨道.接下来，确定中心原子与配位原子形成的σ键.ClO2中，Cl与两个O形成两个σ键，分子呈V形.最后，观察中心原子的状态，确定π键.一般如果有未成对电子都会参与形成大π键.ClO2中，Cl通过sp2杂化以后，除了与O形成两个σ键以外，还有一个填充了1个电子的sp2杂化轨道，这个轨道与两个O的剩余的1个单电子一起构成三中心三电子的π键.
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