元素周期表里有哪些元素是两性氢氧化物？ hydroxide元素与氢氧原子团—OH形成的来无机化合物。可用通式M（OH）n表示。通常是指金属氢氧化物。一般金属元素（包括铵）的氢氧化物源呈碱性，易溶的碱金属、碱土金属氢氧化物为强碱，如氢氧化钠NaOH、氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氢氧化钡等；难溶的金属氢氧化物为弱碱。非金属元素的氢氧化物呈酸性，如硝酸HO·NO2、硫酸HO·SO2·OH等。也有一些元素的氢氧化物呈两性，称两性氢氧化物，如氢氧化铝。他们具有碱的特性。能与酸生成盐和水。与可溶的盐进行复分解反应。受热分解为氧化物和水。一般碱金属氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢氧化物加热分解，如知氢氧化铁道。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞[Hg(OH)2]和氢氧化银[AgOH]。还有稀土氢氧化物、一水合氨（氨水）、氢氧化钴、氢氧化锂、氢氧化镁、氢氧化锶、氢氧化亚铁、氢氧化铜、氢氧化金、氢氧化锌、氢氧化铍等等。
元素周期表中为什么s区、d区和ds区的元素都是金属？ 分为s区，d区，ds区，是因为他们最活泼最也即决定他们化学性质的电子分别在s能级，d能级，ds能级，金属的电子排列顺序恰好符合这个要求，非金属的电子排列不符合这个要求，。
解释s区元素氢氧化物的碱性递变规律.并推测LiCl，BeCl2，MgCI2，CaCl2溶液的酸碱性 12、3、4、盐类1、盐类的性质（1）晶体类型碱金属盐大多数是离子晶体，它们的熔点、沸点较高（见表12-15）。由于Li 离子半径很小，极化力较强，它的某些盐（如卤化物）中表现出不同程度的共价性。碱土金属带两个正电荷，其离子半径比相应碱金属离子小，故它们的极化力增强，因此碱土金属盐的离子键特征比碱金属差。但同族元素随着金属离子半径的增大，键的离子性也增强。（2）溶解性：碱金属的盐类大多数都易溶于水，少数碱金属的盐难溶于水，如氟化锂LiF、碳酸锂Li 2CO3、磷酸锂Li3PO4.5H2O等。Li的半径小，所以许多锂盐难溶（极化作用大）；少数大阴离子的碱金属盐是难溶的。例如，六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠Na2[Co(N02)6]与钾盐作用，生成亮黄色的六亚硝酸根合钴(Ⅲ)酸钠钾K2Na[Co(N02)6]沉淀，利用这一反应可以鉴定K。四苯基硼酸钠与K反应生成K[B(C6H5)4]白色沉淀，也可用于鉴定K醋酸铀酰锌ZnAcz？3U02Ac2与钠盐作用，生成淡黄色多面体形晶体NaAc？ZnAc2？3lJOzAc2？9H2O，这一反应可以用来鉴定Na。此外，Na[Sb(OH)6]也是难溶的钠盐，也可以利用其生成反应鉴定Na。钠、钾盐溶解性的差异在钾、钠的可溶性盐中，钠盐的溶解性较好，但NaHCOa的溶解度不大但。
