漂粉精变质问题 建议你先看一下这篇论文.催化中和理论大连工业大学纺织轻工学院纺织工程091班石霖关键词：催化中和理论、假性催化剂正文：我们先来看几组化学反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2O+CO2=Na2CO3这几个反应有一个共同的特点，就是酸性物质与碱性物质的反应.以第一个反应为例，是不是二氧化碳通入氢氧化钠溶液中后，二氧化碳直接与氢氧化钠反应呢？我想不是的，我们不妨先看几个实验：实验一：二氧化碳通入氢氧化钠溶液中实验二：湿润的二氧化碳气体与氢氧化钠固体放在湿润的环境中实验三：干燥的二氧化碳于干燥的氢氧化钠固体放在干燥的环境中即使不做实验我们也能推断出这三组实验的化学反应速率为v(实验一)>；v(实验二)>；(实验三)，事实证明，水蒸气的分压越大(在气相反应中)反应速率越快，而在溶液中氢氧化钠溶液的浓度越大，反应速率越快，那么为什么会出现这样的现象呢？对于实验一的现象我们当然可以认为是由于接触面积大而引起的化学反应速率快，然而对于实验二、实验三以及在它们之间设置的一系列水蒸气分压不同的实验现象，用接触面积就无法解释了.我先不去解释这种现象，我们不妨先用极限的思想来考虑一下这个问题，由不完全归纳法。
A．二氧化碳和氢氧化钠反应，当二氧化碳量少时发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，当二氧化碳过量时发生：CO2+NaOH═NaHCO3，所以CO2通入氢氧化钠溶液中制Na2CO3，很难控制CO2量，无法制得纯净的碳酸钠，工业上常用侯氏制碱法制取碳酸钠，将氨气和二氧化碳通入到饱和氯化钠中制备碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠分解制取碳酸钠，故A错误；B．氢气和氯气混合气体，在光照时会发生爆炸，不能用于工业生产，工业上是将氢气在氯气中燃烧制取氯化氢，故B错误；C．氢氧化钙在水中的溶解度很小，澄清的石灰水中含有的氢氧化钙的量少，Cl2通入澄清石灰水中制漂粉精量少，不符合工业生产的需要，石灰乳中含有的氢氧化钙含量高，工业上将氯气通入到石灰乳中制取漂白精，故C错误；D．工业上生产硫酸时，第一步：SO2的制取，原料的选择要根据不同国家、不同地区矿石的分布情况确定，主要有S、FeS2、FeS、H2S、CuFeS2等含硫矿石，中国因为黄铁矿含量丰富，所以用的是黄铁矿，世界上很多国家都是用的硫磺，故D正确；故选D．
怎样用化学方程式表示漂粉精的漂白原理 漂粉精漂白的过程就是发生氧化还原反应的过程。漂粉精：又名高效漂白粉，主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，其有效氯含量大于60%。漂粉精具有很强的杀菌、消毒、净化和漂白作用，在洗毛、纺织、地毯、造纸等行业具有广泛的应用。主要是由次氯酸钙与水和二氧化碳发生反应生成具有强氧化性的次氯酸。由次氯酸消除污渍.白色粉末或颗粒。有强烈氯臭。具有腐蚀性和较强的氧化性。易溶于冷水。在热水和乙醇中分解。加热会急剧分解而引起爆炸。与酸作用放出氯气，与有机物及油类反应能引起燃烧，遇光也易发生爆炸和分解，产生氧气和氯气。漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。为此，在工业上系采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。利用这些原料中的游离水分，使氯气水解生成酸(HClO、HCl)，生成的酸为消石灰所中和。随后，依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的水分，使氯继续进行水解，使更多的氢氧化钙参与反应过程，生成一系列化合物。漂白粉就是这些化合物所组成的复合体。漂白粉容易露置空气中失效：Ca(ClO。
