实验室制取二氧化碳时，能不能用浓盐酸来代替稀盐酸，为什么？能用稀硫酸代替稀盐酸吗？为什么？ 不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。也不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。实验室制备二氧化碳注意事项：1、反应时可能挥发出的氯化氢气体，可通过饱和碳酸氢钠溶液除去生成气体中的氯化氢气体。2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。扩展资料二氧化碳的理化性质：二氧化碳常温常压下是一种无色无味或无色无嗅而略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（约占大气总体积的0.03%）。在物理性质方面，二氧化碳的熔点为-78.5℃，沸点为-56.6℃，密度比空气密度大（标准条件下），微溶于水。二氧化碳不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。参考资料来源：—二氧化碳
实验室制二氧化碳时，能否用浓盐酸？为什么？ 不用浓bai盐酸的原因是浓盐酸du有很强的挥发性zhi，在你制得二氧化dao碳的同时也有大量的版氯化氢气体（通权常实验室收集二氧化碳都不用盐酸的，因为稀盐酸也会挥发，但考试出题的时候常会出现用盐酸制取二氧化碳，要求制取纯净的二氧化碳，很简单的方法就是将气体通入碳酸氢钠溶液就，在浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，即溶质氯化氢(HCl)气体会从溶剂水里挥发出来的一种性质，而稀盐酸没有挥发性.如果用浓盐酸与石灰石(主要成分为CaCO3)反应制取二氧化碳，原理上来说是没有问题(与稀盐酸一样，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O)，但是实际操作起来就会使制取得到的二氧化碳不纯，搀杂有从发生装置里的浓盐酸挥发出来的氯化氢气体.所以，实验室里不能用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳.通过干燥的烧碱就能得到纯净的二氧化碳了）
实验室制二氧化碳时，不用浓盐酸而用稀盐酸的原因是什么 用浓盐酸易挥发会有杂质氯化氢混入二氧化碳气体
