怎么写原电池正负极反应方程式？及总反应式？ 1、原电池的原理：氧化还原反应（你的会算的是电子数）2、高中只考两类：A、普通电池 B、燃料电池3、书写方法：原则上是先写出总反应(最好是离子反应）a、普通电池一般先写负极反应，路线：原料-产物中存在再用总反应减去负极就OKEg：Mg-Al-H2SO4溶液总反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Mg+2H+Mg2+H2(气体符号）负极：Mg变Mg2+即 Mg-2e-=Mg2+相减得正极：2H+2e-=H2(气体符号）
高中原电池电解池方程式的书写问题 总结的不错.你看看电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能.（一）电解1、电解的定义电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程.其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成.2、放电顺序（1）阴极：与原电池负极相连的一极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应.溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：Ag＋>；Fe3＋>；Cu2＋>；（H＋）>；Pb2＋>；Sn2＋>；Fe2＋>；Zn2＋>；A13＋>；Mg2＋>；Na＋当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时，H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）.（2）阳极：与原电池正极相连的一极.如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化.在阳极失电子的顺序为：K>；Ca>；Na>；…>；Hg>；Ag>；S2->；I->；Br->；Cl->；。
高考有机方程式何时写气体沉淀符号 基本上以书为准，多写的话要看情况的，毕竟现在学的化学算浅的有些原理我们不知道只能死记硬背，有的多写是会扣分的.气体我觉得如果反应物不含有气体，而生成物有气体的话，写符号是不会错的但是沉淀的话有些特殊，因为有.
