为了使溶液中不析出沉淀 在溶液中至少要加入多少克固体 加入氯化铵形缓冲溶液PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]=14-4.75+lg(0.1/[NH4Cl])=9所lg(0.1/[NH4Cl])=-0.25=lg0.1-lg[NH4Cl]所lg[NH4Cl]=-0.75则[NH4Cl]=1/5.62mol/L所m=Mn=53.5×1×1/5.62≈9.52g
有沉淀析出一定是化学变化吗 不一定。化学变化的前提是有新抄物质产生。当没有新物质生成时就不是化学变化。沉淀关键看在什么时候发生，也可以是物理变化，例如当蒸发盐水溶液时，当溶剂烧到百一定程度，也会有氯化钠析出，这个度也是沉淀的一种，但是这个是个物理变化过程。
沉淀的生成、溶解和转化的条件是什么？ 1、沉淀的生成、溶解和转化都遵守溶度积规则：在溶液中e68a843231313335323631343130323136353331333361323536，有关离子能否生成沉淀析出，可通过相应离子的实际浓度积Qc与其溶度积常数Ksp的比较来作出判断，当Qc时，溶液对于相关离子而言是未饱和的，则没有沉淀生成；当Qc＝Ksp时，溶液对于有关离子而言刚好饱和，则溶液处于多相离子平衡；当Qc>；Ksp时，溶液对于有关离子而言是过饱和的，则有沉淀生成。以CaCO3为例，只有当溶液中Ca2+与CO32-的实际浓度积大于CaCO3的溶度积常数时，才会有沉淀生成，即当Qc=[Ca2+]×[CO32-]>；Ksp(CaCO3)时，有CaCO3沉淀生成。2、同样，当溶液中Ca2+与CO32-的实际浓度积小于CaCO3的Ksp时，沉淀又溶解，比如在含有CaCO3沉淀的溶液中加酸，H+与溶液中的CO32-反应，从而降低了[CO32-]，生成的沉淀又会溶解。3、沉淀的转化也可以用溶度积规则来判断。化学反应中当可以多种沉淀时，溶度积常数小的同类型沉淀优先生成。比如：当溶液中同时存在Mg2+和Cu2+，加入OH-时，由于Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，所以优先生成Cu(OH)2沉淀。当溶液中已经生成Mg(OH)2沉淀，加入Cu2+时，在Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2小，所以白色的Mg(OH)2沉淀会。
