25℃时，在20mL的盐酸中，逐滴加入0.2mol？L A、A点溶液的pH=1，所以滴加前盐酸的物质的量浓度是0.1mol/L，故A正确；B、B点pH=7，溶液显示中性，氨水和盐酸反应生成的氯化铵显示酸性，要保证溶液显示中性，应该氨水稍过量，即体积略大于10mL，故B错误；C、A、B.
0.05mol/L的硫酸到底应该怎么配？ 这两个浓度C(H2SO4)=0.5mol/L与C(1/2H2SO4)=0.5mol/L是不一样的，前者是以硫酸中硫酸分子（全部氢离子）为单位计算，后者则以一个氢离子计算，因此前者浓度比后者大一倍.其次，前者取用的浓硫酸体积多，稀释的时候密度变化相对较小.所以两者体积比不是2：1.
25℃时，用0.0500mol？L A．点①所示的溶液的体积25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）①，根据电荷守恒得：关系式为：c（Na+）+c（H+）═c（HC2O.
