热化学方程式中的△H是指彻底反应完还是反应到平衡放出的热量？ 彻底反应的能量，所以可逆反应平衡的时候放出/吸收能量要小于H的绝对值
化学平衡常数用方程式还是热化学方程式的系数 不是浓度不影响K吗 热化学方程式的系 首先很抱歉，不是很理解你题目的意思。浓度对K值确实无影响，但方程式系数变化会引起K值的变化，你可以“理解”为系数变化之后就不是同一个方程式了。其实方程式的系数可以根据自己的需要来选，就像热化学方程式一样，但 一般不会搞一些比较与众不同的系数，比如分数之类的，因为这样不方便书写，同时也不方便阅卷者的批改，容易被改错。化学平衡如果不是要竞赛之类的可以不去深究，只要用用公式就行了。如果有什么这方面的疑问可以欢迎提问。
工业上合成合成氨的热化学方程式如下：N （1）反应N2（g）+3H2（g）？2NH3（g）的平衡常数表达式为：K=c2(NH3)c(N2)？c3(H2)，故答案为：K=c2(NH3)c(N2)？c3(H2)；（2）A．加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨的反应正向为气体体积减小的反应，增大反应容器的压强（50MPa），平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故B正确；C．合成氨的反应为放热反应，升高反应的温度（5000C）平衡逆向移动，反应物的转化率减小，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D．设法分离产生的氨气，生成物浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故D正确；故答案为：BD；（3）①根据公式v=△n/V△t计算；根据图象可知，反应开始2分钟 NH3的物质的量变化为0.2mol，容器的体积为2L，则反应速率v=0.2mol2L2min=0.05mol/（L？min），故答案为：0.05mol/（L？min）；②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，平衡向右移动，温度未发生变化，平衡常数不变，故答案为：向右；不变；（4）根据等效平衡知识，反应一段时间后，在t min时再次达到平衡时H2的物质的量为原平衡的2倍．H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线为：，故答案为：。
