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某工厂化验室用氢氧化钠溶液中的 某工厂化验室用15%的氢氧化钠液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠

2021-04-09知识17

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40g,洗涤后 设这一定量石百油产品中含度H2SO4的质量是问x。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15%x80/6=98/xx=7.35g答:这一定量石答油产品中含内H2SO4的质量是容7.35g。

某工厂化验室用15%的氢氧化钠液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠 设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15%x80/6=98/xx=7.35g答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是7.35g.

某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40克,洗涤后 (1)75g(2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)80/98=40g×15%x(合理即可)(4)56g(5)5:7(1)所用15%氢氧化钠溶液480g溶液需要含氢氧化钠96%的氢氧化钠的质量=480g×15%÷96%75g;(2)氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(3)根据反应的化学方程式,一定量石油产品中残余硫酸质量(X)与所用氢氧化钠的关系为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 40g×15%80 98=40g×15%xx=7.35g(4)设需消耗氢氧化钾溶液质量为yH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98 1127.35g y×15%98 7.35g=\"112\"y×15%y=56g(5)中和同样质量的硫酸,需氢氧化钠、氢氧化钾的质量比=(40g×15%):(56g×15%)=5:7故答案为:(1)75;(2)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(3)80 98=40g×15%x;(4)56;(5)5:7.

#某工厂化验室用氢氧化钠溶液中的#化验室配制氢氧化钠标准滴定溶液

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