实验室中有一份重7.8g的部分被氧化的铝粉，待其氧化完全后，称得质量为10.2g，则7.8g样品中被氧化的铝元素和未被氧化的铝元素的质量比为． 与未被氧化的铝反应的氧气的质量为10.2g-7.8g=2.4g，设未被氧化的铝的质量是x，则4Al+3O2═2Al2O3108 96x 2.4g10896=x2.4g，解得x=2.7g7.8g样品中被氧化的铝元素的质量为（7.8g-2.7g）×54102=2.7g，则7.8g样品中被氧化的铝元素和未被氧化的铝元素的质量比为2.7g：2.7g=1：1．故选A．
实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠．某学生设计了下列实验来测定其中Na 由方案设计可知，该方案原理为加入盐酸将溶液中的亚硫酸根转化为二氧化硫除去，再加入过量的氯化钡将硫酸根转化为硫酸钡沉淀，通过测量硫酸钡的质量，计算样品中硫酸钠的质量，进而计算样品硫酸钠的质量分数．（.
现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的Na （1）亚硫酸钠具有还原性，容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，即2Na2SO3+O2=2Na2SO4，根据假设一是亚硫酸没有被氧化的情况，假设二是亚硫酸钠完全被氧化的情况，由此推导，假设三是亚硫酸钠部分被氧化的情况，即固体.
