A．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A、氧气和臭氧均由氧原子构成，混合物16g中含有的氧原子的物质的量n=mM=16g16g/mol=1mol，个数即NA个，故A正确；B、标况下，H2O2是液态，故B错误；C、标准状况下，22.4 L H2的物质的量n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，H2中的氢原子是氕，不含中子，故氢气中中子数为0，故C错误；D、CO32-是弱酸根，在溶液中会水解，故数目小于0.5NA，故D错误．故选A．
为什么常温常压下16g氧气和16g臭氧中所含原子数均为Na O2和臭氧分子量不同，一个是32，一个是48列出来你看看就知道了16g O2，是0.5mol.含有原子数为1mol16g O3，是1/3 mol.含有原子数也是1mol~或者说，32g O2含有原子数为 2Na，所以16gO2含有 Na48g O3含有原子数为 3Na，所以16.
常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有MA个氧原子.这句话为什么对 标况下是看的是体积啊，质量管他是标况下还是不是标况下，都是一样的那么我们看O2和O3都是O原子构成的，相当胡16g氧原子那么氧原子有n=16/16=1mol.是NA个
