（R2O8）n- 离子在一定条件下可把（Mn）2+ 氧化成（MnO4）- 离子之比（RO4）2- ：（Mn）2+ = 5：2 则（R2O8）n- 中R元素的化合价为？ 5（R2O8）n-+4（Mn）2+16H2O—4（MnO4）-+10（RO4）2-+32H+
怎么样配平高锰酸根，双氧水反应的方程式过程 O：-1→0，有2个O，所以升高2价Mn：+7→+2，降低5价.所以H2O2、MnO4-的化学计量数是5、2，并确定Mn2+、O2的化学计量数2 MnO4(-)+5 H2O2+H(+)—2 Mn(2+)+5 O2↑+H2O然后看电荷数，右边有4个正电荷，所以H+要配6最后配平H2O，为8结果 2 MnO4(-)+5 H2O2+6 H(+)=2 Mn(2+)+5 O2↑+8 H2O
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知 反应中氧化剂与还原剂 n=2根据得失电子守恒吧，还原剂失去10个电子，那么氧化剂得到10个，又生成物的R为6价，又系数为5，则化合价变化为1，则为七价，那么n=2为S2O8 2-
