氧化还原反应的平衡常数就是标准平衡常数吗 把实验平衡常数中的浓度，压力等都换算成标准状态下的浓度和压力等就得到标准平衡常数.只有当 E 是标准的 deltaEo，T 为标准态的 To 时，lgK=nF(deltaE)/2.303RTo，否则，lgQ=nFE/2.303RT.标准的 deltaEo 隐含了标准浓度（1 mol/L)，即浓度是固定的.（物化中常用这种方法来测定热力学平衡常数）
实验15 氧化还原反应和氧化还原平衡 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：shaoweiaynu实验15氧化还原e68a843231313335323631343130323136353331333433623765反应和氧化还原平衡[实验目的]1.学会装配原电池；2.掌握电极的本性、电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响；3.通过实验了解化学电池电动势。[基本操作]1.试管操作要用专用滴管取液体，不得引入杂质。清洗滴管时，里外都要冲洗干净。滴瓶上的滴管不得用于别的液体的取用，滴加液体时磨口以下部分不得接触接收容器的器壁。装有药品的滴管不得横放或滴管口向上斜放，以免液体流入橡皮头中。在通常的性质实验中，反应液一般取3~5滴。正常滴管中的一滴溶液约0.05mL，例如，取0.5mL的溶液，需要大约10滴。2.盐桥的制法3.伏特计的使用（区分正负极，伏特计和电极要接触良好）[实验原理]对于电极反应：氧化态（Ox）+ne？=还原态（Red）根据能斯特公式，有 其中，R=8.314J·mol-1·K-1，T=298.15K，F=96485C·mol-1电极电势的大小与Eo（电极本性）、氧化态和还原态的浓度，溶液的温度以及介质酸度等有关。对于电池反应，aA+bB=cC+dD对应的能斯特方程是电极电势愈大，表明电对中氧化态。
大学化学询问：原电池的电动势的大小一定是正值吗？ 非自发不就是告诉你这个方向反应不能进行么～而其逆反应是可以进行的。
