电解质的水溶液中存在电离平衡. CH 3COOH?CH 3COO-+H+;BC;I;0.1mol?L-1醋酸溶液;c(CH 3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);出现白色沉淀;Fe 3+3SCNB A.t℃时AgCl的Ksp=2×10-10,由A 知Ag2CrO4的Ksp为1×10-12,则S(AgCl)=1.41×10-5,而S(Ag2CrO4)=×10-4,所以在t℃时,AgCl的溶某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI (1)使碘化铅充分溶解;(2)产生黄色沉淀;(3)1.350×10-8;(4)偏小。(1)固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解,所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解;(2)碘化铅饱和某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并 (1)使碘化铅充分溶解(2 分)(2)产生黄色沉淀或黄色浑浊(2 分)?减小(1 分)(3)1.35×10-8(2 分)(4)偏小(2 分)(1)搅沉淀滴定法是以沉淀溶解平衡为基础的滴定分析法,不可以用沉淀滴定法测定的物质是()。A 参考答案:B请问第七题怎么做呢(大学化学之沉淀溶解平衡和沉淀滴定法) 就是一个流通过程。关于沉淀溶解平衡和滴定 1、实际上就是这样的,但是我们所谓的“沉淀完全”一般指的是“浓度小于10^-6mol/L”,所以对于溶解度相差比较大的AgI和AgCl来说,虽然在开始生成AgCl的时候,溶液中仍然有I-,但是已经是极其微量的了,已经符合“沉淀完全.某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI (1)使碘化铅充分溶解(2分)(2)产生黄色沉淀或黄色浑浊(2分)减小(1分)(3)1.35×10-8(2分)(4)偏小(2分)(1)搅拌可以使碘化铅充分溶解。(2)滤液为PbI2的关于沉淀溶解平衡和滴定 1、实际上就是这样的,但是我们所谓的“沉淀完全”一般指的是“浓度小于10^-6mol/L”,所以对于溶解度相差比较大的AgI和AgCl来说,虽然在开始生成AgCl的时候,溶液中仍然有I-,但是已经是极其微量的了,已经符合“沉淀完全”的定义了。2、如果你的AgNO3浓度很稀,也有可能达到这种情况,但是你想想这样的话要求AgNO3的浓度得小到什么程度啊…一般会有情况需要用到如此稀的溶液么?
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