反应热化学式中的△H是怎么算出来的 1.通过实验测得根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热.2.反应热与反应物各物质的物质的量成正比.3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol.方法：△H=ΣE（反应物）—ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.如反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g）；H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)4.由反应物和生成物的总能量计算反应热H=生成物总能量-反应物的总能量.5.根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热6.根据盖斯定律进行计算盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算对于某一状态下的反应\"0=ΣBVB\"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负）该反应的反应热△H=ΣBVB△fHm，即反应热等于所有参与反应的物质在该状态下的标准摩尔生成焓与该物质在化学方程。
配平化学方程式归一法怎么用 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数.若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法.例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2=2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝4H2O＋2CO2.需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化.
（4分）（1）已知：一定量CH （1）CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 O(l)△H=-5QkJ/mol（2分）（2）O 2+4H+4e-=2H 2 O（2分）（1）20g沉淀是碳酸钙，物质的量是0.2mol，所以根据碳原子守恒可知燃烧生成的CO 2 也是0.2mol。所以生成1molCO2放出的热量是5QkJ，因此热化学方程式为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2 O(l)△H=-5QkJ/mol。（2）原电池正极是得到电子的，所以在氢氧燃料电池中氧气在正极通入，由于溶液显酸性，所以正极电极反应式为O 2+4H+4e-=2H 2 O。
