离子还原性和氧化性强弱应当如何判断？ 按照元素周期表上的规律：每一周期（横排）氧化性从左到右依次增强，还原性减弱，每一族（竖列）氧化性从上到下依次减弱，还原性依次增强。手打的，望采纳，谢谢
怎样判断离子的氧化性，还原性强弱. 同周期，自左向右，氧化性（得电子的能力）越来越强，还原性与氧化性相反.同主族，自上而下，氧化性越来越弱.Na+，Mg2+.比较，后者的氧化性要强S2-和Cl-.，前者的还原性要强
化学离子氧化性还原性强弱顺口溜，或有什么好方法能记住 不要背啊，记住氧化还原反应之后的产物，是“强氧化剂制弱氧化剂”，“强还原剂制弱还原剂”，如铝可以置换铁，铁可以置换铜举例。氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强.还原性：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-推荐：常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等4过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等2低价金属阳离子，如Fe3+，Sn2+等3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等4某些非金属单质，如H2，C，Si在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性.（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱氧化性：氧化剂>；氧化产物还原性：还原剂>；还原产物（2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱1金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强.（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中。
