闪锌矿、辰砂在空气中焙烧的主要产物各是什么物质？试分析其不同的原因。 首先，闪zd锌矿主要成分是硫化锌 ZnS，在空气中焙烧主要产物是 ZnO、SO2由于Zn为活泼金属能形成 稳定氧化物而辰砂主要成分为 硫化汞 HgS，在空气中焙烧主内要产物是 Hg、SO2这是由于Hg虽为金属，但是活泼型极差，虽然自然界中存在氧化汞 HgO，但是高温下不稳容定 易分解为 Hg 和 O2希望你能得到帮助，化学反应方程式不难。
工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下： （1）焙烧炉中ZnS与氧气高温反应转化为ZnO和二氧化硫，故填：2ZnS+3O2 高温.2ZnO+2SO2；（2）硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液，反应过程中需不断搅拌，是为了使硫酸与锌焙砂充分反应，提高转.
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100-13 （1）ZnS中锌的质量分数ω（Zn）=6565+32=6597闪锌矿中锌的质量分数为62%×ω（Zn）=62%×6597=41.5%故答案为：41.5（2）假定有2molZnS，最少通入3molO2，根据方程式2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2（g）可知，生成的SO2的物质的量为2mol；未参加反应的N2的物质的量为3mol×4=12mol．此时SO2的体积分数为2mol2mol+14mol×100%14.3%．实际通入的空气要多，故SO2的体积分数不超过14.3%．故答案为：14.3（3）由表可知，3min时，反应达平衡，此时C0的平衡浓度为0.01mol/L，所以C0的总转化率为0.11mol/L？0.01mol/L0.11mol/L×100%90.9%．令需焦炭质量为mg，实际利用的为89%mg，由方程式可得，关系式ZnO（s）～C（s），所以n（ZnO）=n（C），即89%mg12g/mol=1，解得m=12.25故答案为：90.9%；12.25（4）设焙烧炉中消耗空气的物质的量为5x，鼓风炉中消耗空气物质的量为5y则：2C+O2=2CO；ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）．y 2y 2y×62.5%1mol所以2y×62.5%1mol解得 y=0.8mol，所以 5y=4mol2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2△n，2mol 1mol1mol 0.5mol所以4x/（5x-0.5mol）=82.5%解得 x=3.3mol，所以 5x=16.5mol所以5x+5y=4mol+16.5mol=20.5molV（空气）=20.5mol×22.4L？mol-1=。
